課堂教學是教師教學工作主要內(nèi)容，上好每一節(jié)課，是教師的神圣職責。教學反思是教師以自己的職業(yè)活動為思考對象，對自己在教學中所做出的行為以及由此所產(chǎn)生的結(jié)果進行審視和分析的過程。
反思的內(nèi)容可以概括為：反思成功之舉、反思"敗筆"之處、反思教學機智、反思學生見解、反思再教設(shè)計。
    下面就氧化還原反應(yīng)一節(jié)的教學談?wù)勛约旱姆此肌?br />    《氧化還原反應(yīng)》這節(jié)的教學目標是在復(fù)習初中接觸的四種基本反應(yīng)類型及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學生了解化學反應(yīng)有多種不同的分類方法，讓學生們知道，初中涉及的化學反應(yīng)的分類方法只是從形式上劃分，并不能反映化學反應(yīng)的本質(zhì)。這節(jié)課并沒有新內(nèi)容，重在復(fù)習歸納初中的化學反應(yīng)的分類知識，內(nèi)容少、難度不大，但卻非常必要。
    這節(jié)課我原是這么設(shè)計的：
通過對兩個反應(yīng)（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO +H2==Cu+H2O）的討論，說明初中所學的化學反應(yīng)的分類不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降和電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念，將氧化還原反應(yīng)的范圍擴大到雖沒有得氧失氧關(guān)系但只要化學反應(yīng)前后元素化合價有升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
    但在教學過程中發(fā)現(xiàn)學生理解能力和我想象的大相徑庭，他們的水平參差不齊，個別學生連最基本的元素符號都不會，哪里談得上反應(yīng)類型是什么。這時我才發(fā)現(xiàn)自己高估學生的能力。我發(fā)現(xiàn)這節(jié)課的內(nèi)容雖然知識簡單，但萬萬不能急于求成。特別要做好初高中知識的銜接，教學中適時復(fù)習有關(guān)化學反應(yīng)類型的知識，并將常見反應(yīng)進行歸類，使學生大腦中和知識系統(tǒng)化，再通過對某些反應(yīng)的具體分析，使學生充分認識到化學反應(yīng)分類知識的多樣性、適用性及局限性，增加其深入學習的興趣和欲望，為下節(jié)課奠定基礎(chǔ)。
    認識到這些，我立即改變策略，適時補充一些練習，其中要求學生各寫出一個符合下列條件的方程式：
    1、兩種單質(zhì)化合、單質(zhì)與化合物化合
    2、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)
    3、一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)，一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)等
    4、置換反應(yīng)：金屬置換非金屬，非金屬置換金屬，金屬置換金屬，非金屬置換金屬
    通過這個練習，基本做好了學生初高中知識的銜接，為學習高中氧化還原反應(yīng)做好鋪墊。

    氧化還原反應(yīng)理論是中學化學的重要理論，如何幫助、指導學生從初中對氧化還原反應(yīng)的初步認識，提升到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)，這是第一章的教學重點內(nèi)容之一。高中對氧化還原反應(yīng)的學習，從得失氧→化合價升降→電子得失的判斷，從外在顯形的判斷轉(zhuǎn)向隱形本質(zhì)的判斷，對基礎(chǔ)知識要求較高。氧化劑、還原劑，氧化性、還原性，被氧化、被還原，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，是氧化還原反應(yīng)中的4對重要的基本概念，如何正確地理解它們之間的聯(lián)系與區(qū)別，是構(gòu)建氧化還原反應(yīng)知識結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。關(guān)鍵是要引導學生主動參與學習過程，幫助學生自主構(gòu)建以氧化劑、還原劑為核心，以電子得失、化合價升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應(yīng)知識網(wǎng)絡(luò)。
    在教學中我先讓學生閱讀教材，從教材中歸納知識網(wǎng)絡(luò)，但圖1-5、圖1-8的直觀教學作用沒有發(fā)揮出來。接著我讓學生分組討論并給出歸納的結(jié)果，注意發(fā)揮學生的主動性，學生都能積極參加，課堂氣氛活躍，但仍存在下列問題：總結(jié)缺乏主次、有序性（邏輯性）與完整性。如：
    1．得電子，氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
    失電子，還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。
    2．得電子（偏向）→化合價降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑→具氧化性。
    失電子（偏離）→化合價升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑→具還原性。
    3．氧化劑→化合價降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產(chǎn)物。
    還原劑→化合價升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產(chǎn)物。
    4．得氧→被氧化→化合價升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→還原劑→具還原性。
    失氧→被還原→化合價降低→發(fā)生還原反應(yīng)→氧化劑→具氧化性。
   
       隨后，我引導學生歸納出合理的知識網(wǎng)絡(luò)：
    氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價降低→本身被還原→發(fā)生還原反應(yīng)
（反應(yīng)物）（性質(zhì)）（實質(zhì)）   （特征）     （變化）
    還原劑→具有還原性→失去電子→化合價升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。
    很明顯學生對8個概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知識結(jié)構(gòu)，造成概念的模糊、雜亂無章。既不方便于對概念的記憶，在解決問題時又不能準確無誤地提取相關(guān)概念，相應(yīng)的技能也沒有形成。從學習認知心理的角度看，就是在習得知識的過程中，未能構(gòu)建良好的知識結(jié)構(gòu)。但在教學中我只讓學生把他們的結(jié)論和合理的結(jié)論做了簡單的比較，未能深入討論、及時引導學生注意思維的“有序性、邏輯性”。
    在接下來的氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)中，我讓學生自己總結(jié)，同學們能利用課前查資料積累的知識準確的回答出：“升、失、氧、還；降、得、還、氧”的規(guī)律。于是，我想設(shè)置練習進行鞏固，結(jié)果學生只是停留在對概念的簡單記憶上，未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。 此時，我意識到學生知識有缺陷，于是啟發(fā)學生讓他們重新認識4組概念，并讓他們對比總結(jié)出的規(guī)律，這樣程度好的學生基本上已經(jīng)會判斷運用，但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規(guī)律變成“升、失、氧、還（劑）；降、得、還、氧（劑）”，然后讓他們談新的認識，很快，大部分學生意識到與前面的區(qū)別。接著，我引導學生仿照上述方法分析規(guī)律中蘊涵的其它意義，有些同學能夠找出一些，但不全面。我啟發(fā)學生“還原劑→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物”，對比“升、失、氧、還（劑）”，不難發(fā)現(xiàn)規(guī)律中的第三個字“氧”包含有三種含義即“被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物”。這樣學生便認清了規(guī)律，并能理解、掌握、運用于解題中。
  
    情境導入：同學們在初中已學習過氧化還原反應(yīng)的初步知識，請運用初中所學知識，思考討論下列問題。
   （1）、請舉例幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，討論并交流這類化學反應(yīng)的分類標準。
   （2）、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？
    學生舉例H2+2CuO?2cu+H2O，CO+CUO?CU+CO2
    同學們分析討論、交流，共同得出物質(zhì)失去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，物質(zhì)得到氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)的分類標準，以及有得必有失的辯證唯物主義觀點。

    創(chuàng)設(shè)問題情境一：鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，沒有氧的參與，這樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？
    同學們分析、思考、討論交流后，有的回答是，有的回答不是，但都說不出原因。
    教師引導學生分析H2+CU?CU+H2O和2Na+CL2?2NaCl兩個反應(yīng)中元素化合價的變化，發(fā)現(xiàn)兩個反應(yīng)都有元素化合價的升降，于是師生共同得出結(jié)論：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
       創(chuàng)設(shè)問題情境二：物質(zhì)得失電子與元素化合價升降有什么必然的聯(lián)系？
    分組討論、思考、合作交流，教師引導學生運用元素周期表和原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，得出下列結(jié)論：
   （1）、元素原子失去電子，化合價升高，該元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計與反思
   （2）、元素原子得到電子，化合價降低，該元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
    創(chuàng)設(shè)問題情境三：例如CL2+H2?2HCl的反應(yīng)中，沒有電子得失，這類反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？
      學生分析討論，發(fā)現(xiàn)有元素化合價的升降，應(yīng)該屬于氧化還原反應(yīng)，但不知道為什么設(shè)有電子。
      這時教師引導學生應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)的知識，分析氯原子與氫原子獲取電子的能力大小相差不大，雙方組成共用電子對，發(fā)生了共用電子對的偏移。因而沒有電子的得失。所以，凡是發(fā)生共用電子偏移的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
       創(chuàng)設(shè)問題情境四：請同學們舉例化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，分析這些反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，并有交叉分類示意圖表示它們之間的關(guān)系。
學生分組討論、合作交流，教師參與其中引導、提示，師生共同得出它們之間的關(guān)系。
      教師引導學生學會用雙線橋法、單線橋法分析氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念及相互關(guān)系，學會判斷它們的方法。從而加深對氧化還原反應(yīng)的理解。
   歸納與整理交由學生自已完成。
  
   總之，在本節(jié)課的教學中，我能根據(jù)多年的教學經(jīng)驗和專業(yè)知識的積累，完成教育教學任務(wù)，但未能將新課程教材體現(xiàn)的系統(tǒng)性、邏輯性，以及注重方法、能力培養(yǎng)的目標很好的貫穿于教學中。同時說明我對新教材還沒有吃透，教學目標還不夠清晰，對課程標準也沒有認真地去學習、鉆研。
    經(jīng)過反思，我受益非淺，更加深刻地認識到了在教學中及時反思的重要性和必要性。在今后的教學中，我會不斷地通過反思來提高自己的教學水平和創(chuàng)新能力。、